cloro: elemento chimico appartenente al 3° periodo e al gruppo VII A del sistema periodico; ha configurazione eletronica [Ne] 3s2 3p5; fu isolato la 1a volta da Scheele (1774) ma solo nel 1810 Davy ne riconobbe la natura d elemento e gli diede il nome (dal greco chloros, giallo-verde);
data la sua elevata reattività non s trova allo stato libero in natura, ma combinato, sopratt sotto forma d cloruri, a costituire globalmente circa lo 0,15% della crosta terrestre; è costituente di tutti gli organismi viventi; è contenuto per circa lo 0,1% in peso circa nel corpo umano;
allo stato elementare è un gas di colore giallognolo, tendente al verde, a molecola biatomica (omonucleare)... ha comportamente tipico degli alogeni, è tra gli elementi più elettronegativi e cm tale agisce generalmente da ossidante tendendo ad acquistare un elettrone; il suo ox.n. principale è -1 (cloruri)... nei composti ossigenati ha ox.n. da +1 a +7...
con l'H2 s combina violentemente, specialmente sotto azione della luce, per dare HCl; con l'H2O reagisce a dare HClO (acido ipocloroso) e HCl (acido cloridrico) mentre in soluzione alcalina si formano i sali corrispondenti (cloruri ed ipocloriti):
non reagisce a freddo con C, O2 ed N2; allo stato anidro reagisce violentemente con i metalli alcalini ed alcalino-terrosi, mentre nn attacca Cu, Fe, Pb, Ni, Pt e Ag, in presenza d H2O reagisce praticamente con tt i metalli, Au e Pt compresi;
usato come disinfettamente x potabilizzare le acque... peccato lasci un sapore orrendo e sotto forma d sodio ipoclorito è diluito in acqua a dare candeggina mentre cm calcio ipoclorito è usato cm disinfettante x piscine;
ozono: forma allotropica dell'ossigeno, cn molecola triatomica O3; è un gas bluastro, dal caratteristico odore pungente; instabile anche a temperatura ordinaria, tende a dare O2 lentamente e O* (radicale libero) che s combina con un altro O* a dare O2... è pericoloso xè danneggia i vegetali e molti materiali... può provocare attacchi d'asma e bronchiti... contribuisce alla formazione delle piogge acide e alla formazione dello strato d smog nella grandi città! nella stratosfera è importante in quanto c protegge dai raggi UV provenienti dal Sole; è un energico ossidante anche a temperatura ordinaria...
oltre alla depurazione dei reflui industriali è usato per la sterilizzazione delle acque potabili... nn lascia cattivo sapore;
dicci qualcosa che interessi anche i non-chimici... tipo chennesò.. qualche reazione affascinante.. XD
hai qlche desiderio?
le reazioni che tratto io sono molto complesse e vengono affrontate dp anni d chimica...
nn saprei... chiedete
no .. dicevo .. tipo la storia della candeggina che se la unisci fa quella roba tossica no?... cose così.. hai presente le classiche cose che si raccontano alla ragazza che conosci da poco per fare colpo quelle
sul perché non vi conviene miscelare candeggina ed ammoniaca ne avevo già parlato m pare... nn saprei... se m viene in mente qlcs aggiorno
non so che cosa te racconti ad una per far colpo ma d certo io nn racconto cs d chimica
tornando a noi... mmh vediamo... d cosa posso parlare?!
ditemi voi... nn so proprio che dire... avrete qlche domanda, no?
eddai .. la classica storiella che guardi il cielo.. e dici.. vedi quella stella luminosa? quella è la costellazione del grande orso yogi e cose del genere
esiste per l'astronomia esisterà anche x la chimica..
intendi cose del tipo: c'è dell'acido oleico nell'oliera se t serve oppure... sai ho finito il paracetamolo, vado a comprarlo o infine... m scappa una miscela equimolare di ammoniaca, metano, biossido di carbonio, acido sulfidrico, acido butirrico e solfato di carbonile