Dubbio sulla pila
Ragazzi, domani ho un compito di chimica e mentre ripassavo la pila mi è sorto un dubbio.
Se ad esempio costruisco una pila con Hg2SO4 e MgSO4 questi in acqua dissociano con 2Hg+ SO4- e Mg+ SO4-.
Quindi la redox sarà 2Hg+ +2e- = 2Hg
Mg -e- = Mg+
che diventa 2Hg+ 2e- +2Mg -2e- = 2Hg + 2Mg+
ma è giusto?
perchè utilizzando gli stessi dati su degli appunti ho trovato scritto che le semireazioni dovevano essere
Mg -2e- = Mg++
Hg++ +2e-= Hg
se qualcuno ha voglia di pensarci, altrimenti mi arrangio
il magnesio appartiene al 2° gruppo, quindi è Mg(II) o Mg2+
difatti MgSO4 in soluzione si dissocia in Mg2+ e SO4(2-)
il mercurio in Hg2SO4 si dissocia in 2 Hg+ e SO4(2-)
ora devi capire chi si ossida e chi si riduce
da lì capisci che
Mg -> Mg2+ + 2e
Hg2+ + 2e -> Hg
Grazie avevo risolto il problema.Originariamente inviata da Sedobren Gocce
Avevo utilizzato la valenza piu bassa del mercurio, invece dovevo usare quella piu alta. Non era proprio un errore.
Grazie mille pero, gentilissimo
eh? non ho capito
la valenza da te messa per il Mg è sbagliata. non esiste il Mg+, ma solo il Mg2+
per Hg il discorso è diverso in quanto esistono più stati di ossidazione: Hg+, Hg2+, Hg2(2+)...
felice tu abbia risolto
se avessi altri problemi o dubbi chimici scrivi pure
no in pratica avevo messo a Mg la valenza due e quindi la molecola Mg2(SO4)2 che diventa 2MgSO4 percioè Mg fa 2+, mentre io avevo messo sbagliando Mg+ e SO-.
Mentre ad Hg ho usato valenza 1, mentre per dare Hg2+ dovevo usare valenza 2, ma questo non è un errore alla fine (almeno credo
Comunque grazie, il compito è andato bene fortunatamente
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