Dubbio sulla pila

Ragazzi, domani ho un compito di chimica e mentre ripassavo la pila mi è sorto un dubbio.
Se ad esempio costruisco una pila con Hg2SO4 e MgSO4 questi in acqua dissociano con 2Hg+ SO4- e Mg+ SO4-.
Quindi la redox sarà 2Hg+ +2e- = 2Hg
Mg -e- = Mg+

che diventa 2Hg+ 2e- +2Mg -2e- = 2Hg + 2Mg+

ma è giusto?
perchè utilizzando gli stessi dati su degli appunti ho trovato scritto che le semireazioni dovevano essere
Mg -2e- = Mg++
Hg++ +2e-= Hg

se qualcuno ha voglia di pensarci, altrimenti mi arrangio;)

il magnesio appartiene al 2° gruppo, quindi è Mg(II) o Mg2+
difatti MgSO4 in soluzione si dissocia in Mg2+ e SO4(2-)

il mercurio in Hg2SO4 si dissocia in 2 Hg+ e SO4(2-)

ora devi capire chi si ossida e chi si riduce

da lì capisci che

Mg -> Mg2+ + 2e
Hg2+ + 2e -> Hg

Quote:

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Originariamente inviata da Sedobren Gocce

il magnesio appartiene al 2° gruppo, quindi è Mg(II) o Mg2+
difatti MgSO4 in soluzione si dissocia in Mg2+ e SO4(2-)

il mercurio in Hg2SO4 si dissocia in 2 Hg+ e SO4(2-)

ora devi capire chi si ossida e chi si riduce

da lì capisci che

Mg -> Mg2+ + 2e
Hg2+ + 2e -> Hg

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Grazie avevo risolto il problema.
Avevo utilizzato la valenza piu bassa del mercurio, invece dovevo usare quella piu alta. Non era proprio un errore.:oops:
Grazie mille pero, gentilissimo :D

eh? non ho capito
la valenza da te messa per il Mg è sbagliata. non esiste il Mg+, ma solo il Mg2+
per Hg il discorso è diverso in quanto esistono più stati di ossidazione: Hg+, Hg2+, Hg2(2+)...
felice tu abbia risolto
se avessi altri problemi o dubbi chimici scrivi pure

no in pratica avevo messo a Mg la valenza due e quindi la molecola Mg2(SO4)2 che diventa 2MgSO4 percioè Mg fa 2+, mentre io avevo messo sbagliando Mg+ e SO-.
Mentre ad Hg ho usato valenza 1, mentre per dare Hg2+ dovevo usare valenza 2, ma questo non è un errore alla fine (almeno credo:D)
Comunque grazie, il compito è andato bene fortunatamente:P;)