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Problemino bastardo!
C'è un problema bastardo che non riesco a risolvere (anche se ci provo da 2 giorni :cry: )...Se magari uno di voi non ha niente da fare e può darmi una mano gli/le sarei grato! :D
Ecco il problema infame:
A una massa di acqua pari a 175g, appena giunta a ebollizione,vengono ulteriormente trasmessi 450kj di energia termica.Assumendo per il vapore d'acqua un calore specifico (a pressione costante) pari a 1988j/(kg*K) trova la temperatura finale del vapore.
Ho la risposta che sarebbe "259°C" ma voglio sapere come si fa...ormai è una questione di principio :D
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ho il mal di testaaaaa :cry:
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Originariamente inviata da Robbiee
ho il mal di testaaaaa :cry:
Il topic è rivolto ad un pubblico che abbia superato il 2° anno di liceo :D
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Beh se l'acqua ha raggiunto l'ebollizione vuol ire che tutti i kj che gli vengono passati serviranno a trasformarla in vapore, ovvero devi utilizzare il lambda dell'acqua.. (se mi ricordo bene) una volta che tutta l'acqua è vapore utilizzi il restante calore per riscaldarlo, perciò devi usare il calore specifico..
mamma ste cose le ho fatte in prima non me le ricordo...
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Originariamente inviata da Er_DvD_BeSt
Beh se l'acqua ha raggiunto l'ebollizione vuol ire che tutti i kj che gli vengono passati serviranno a trasformarla in vapore, ovvero devi utilizzare il lambda dell'acqua.. (se mi ricordo bene) una volta che tutta l'acqua è vapore utilizzi il restante calore per riscaldarlo, perciò devi usare il calore specifico..
mamma ste cose le ho fatte in prima non me le ricordo...
:| se appena diventato il mio miglior amico! :D
(io faccio un esperimento su ste cose :roll: e non faccio il primo :D )
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Originariamente inviata da Cimis
:| se appena diventato il mio miglior amico! :D
(io faccio un esperimento su ste cose :roll: e non faccio il primo :D )
ghgh io mi ricordo vagamente dai grafici che nei momenti di passaggio di stato c'è uno stop termico e il calore fornito serve a trasformare l'acqua in vapore x es, in questo stadio c'è un valore che va moltiplicato per la quantità di materia da trasformare (mi sembra) e ottieni il quantitativo di calore necessario, poi sottrai il calore usato da quello che devi fornire e con il calore specifico del vapore d'acqua 1988j/(kg*k) calcoli il Dt che alla fine secondo i tuoi dati dovrebbe essere di 159°k.. cmq ti mancano i dati dell'ebollizione dell'acqua, perchè se fossi s.l.m. l'acqua bolle anche a 97°
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Originariamente inviata da Cimis
Il topic è rivolto ad un pubblico che abbia superato il 2° anno di liceo :D
Io l'ho superato! Ma non ci ho capito niente comunque :cry:
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Originariamente inviata da 666polly
Io l'ho superato! Ma non ci ho capito niente comunque :cry:
Siamo in due :nice:
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Originariamente inviata da Cimis
Siamo in due :nice:
ma adesso l'hai quasi capito o parto con le formule?
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Originariamente inviata da Er_DvD_BeSt
ghgh io mi ricordo vagamente dai grafici che nei momenti di passaggio di stato c'è uno stop termico e il calore fornito serve a trasformare l'acqua in vapore x es, in questo stadio c'è un valore che va moltiplicato per la quantità di materia da trasformare (mi sembra) e ottieni il quantitativo di calore necessario, poi sottrai il calore usato da quello che devi fornire e con il calore specifico del vapore d'acqua 1988j/(kg*k) calcoli il Dt che alla fine secondo i tuoi dati dovrebbe essere di 159°k.. cmq ti mancano i dati dell'ebollizione dell'acqua, perchè se fossi s.l.m. l'acqua bolle anche a 97°
:D dai che forse forse ho capito...cmq l'acqua credo sia a 100°...anche se non lo dice