aiuto problema di chimica

non trovo la formula per risolvere questo problema:
miscelando una soluzione A contenente il 60% di alcool e una soluzione B contenente il 10% di alcool, si vogliono ottenere 10 litri di una soluzione C contenente il 43% di alcool. Quali quantità di ciascuna delle due soluzioni A e B si devono utilizzare?:?

guarda... faccio alcune cs e arrivo... t spiego cm fare... sempre che nel frattempo qlcuno nn risolva ;)

43:100=x:10
x=4,3 litri in 10 litri di soluzione

{ 0,10x + 0,60y=4,3
{ x+y=10

Risolvi il sistema delle equazioni che dicono che la somma delle quantità di ciascuna soluzione deve fare 10, e che la somma della quantità dell'alcool contenuta in ognuna deve fare 4,3.

{ x+y=10 ; y=10-x
{ 0,10x + 0,60(10-x)= 4,3

{0,10x + 6 - 0,60x -4,3=0

{1,7=0,50x

{x=1,7/0,50 ; x=3,4 litri di soluzione 10%
{y=10-3,4; y=6,6 litri di soluzione 60%

:D

Ah e se qualcuno prova solo a pronunciarela parola MOLE lo castro con lo sguardo!


(se non è il procedimento corretto nn me ne importa nulla, il risultato è corretto.

perfetto... m hai risparmiato la lezione... era semplice dai

cosa hai contro la parola MOLE? io c lavoro tt i giorni... ochéi a volte la odio... ma è essenziale :roll:

Quote:

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Originariamente inviata da SeDoBrEn GoCCe

perfetto... m hai risparmiato la lezione... era semplice dai

cosa hai contro la parola MOLE? io c lavoro tt i giorni... ochéi a volte la odio... ma è essenziale :roll:

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Perchè molto spesso è assolutamente inutile!!!!!!!!!!!!!!!

E facendo i passaggi da moli in grammi si perde di precisione. E per colpa di ciò ho preso diversi 5, anche se pure la prof ha confermato che i miei risultati erano più precisi dei suoi!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!


Mole muori.

ovvio che perdi... se dovessimo prendere tt le cifre addio... purtroppo a scegliere le cifre significative s compie un errore positivo o negativo a seconda del soggetto...
purtroppo a meno d essere un ICP-MS che discrimina masse e isotopi s deve accettare qst limite...

saluti

Quote:

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Originariamente inviata da DiVX

Perchè molto spesso è assolutamente inutile!!!!!!!!!!!!!!!

E facendo i passaggi da moli in grammi si perde di precisione. E per colpa di ciò ho preso diversi 5, anche se pure la prof ha confermato che i miei risultati erano più precisi dei suoi!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Mole muori.

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:lol::lol::lol::lol:
Comunque complimenti a tutt'e due!
Io non ci chiappo 'na mazza!:o

Quote:

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Originariamente inviata da SeDoBrEn GoCCe

ovvio che perdi... se dovessimo prendere tt le cifre addio... purtroppo a scegliere le cifre significative s compie un errore positivo o negativo a seconda del soggetto...
purtroppo a meno d essere un ICP-MS che discrimina masse e isotopi s deve accettare qst limite...

saluti

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Ma li non è che veniva con + cifre significative.... semplicemente veniva più corretto.... avendo meno passaggi l'errore era minore....

parlavo in generale nn del caso specifico...
t ho solo dato il mio parere d chimico...

nel caso del proble... nn potevi neanche ragionare in moli... s parla d alcol generico...
ovvio credo s tratterà d alcool etilico forse... xò era solo un esercizio d calcoli semplici senza particolari difficoltà... ottima risoluzione...

PS: le moli nn s toccano... se no riceverai notizia dalla SCI

e mi mancano quasi questi probleminiiii